Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
dane: szukane:
Vk=50cm3= 0,05dm3 pH po reakcji=?
Ck=0,002mol/dm3
Vz=50cm3=0,05dm
pH=11,6
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O reakcja zobojętnienia
2 mole 1 mol
Ck=nk/Vk
nk= Ck*Vk
nk = 0,0001 mola HCl
- Obliczam ilość moli dodanej zasady:
pH =11,6
pOH = 2,4
[OH-] = 10⁻²'⁴ ≅ 0,004
- Mocna zasada czyli [OH-] = C
Cz=[OH-] /2
Cz= 0,002mol/dm3
nz = Cz*Vz
nz = 0,002m/dm3*0,05dm3
nz = 0,0001 mola Ba(OH)2
2 mol kwasu.................1 mol zasady
0,0001mola kwasu........0,00005mola zasady
Nadmiar 0,00005 mola zasady
- Obliczam stężenie [OH-] tej nieprzereagowanej zasady:
mocna zasada C= [OH-]
C= n/V
V = 100cm3 = 0,1dm3
C = 0,00005mol/dm3/0,1dm3
C = 0,0005mol/dm3
[OH-]= 5*10⁻⁴
pOH = -log(5*10⁻⁴) = 3,3
pH = 14 -3,3
pH = 10,7
