Próbkę metalicznego magnezu o masie 413 mg roztworzono w kwasie solnym o stężeniu 2 mol/dm3, a powstały roztwór zobojętniono 20,0 ml roztworem amoniaku o stężeniu 2,0 mol/dm3 (stechiometryczną ilością potrzebną do zobojętnienia nadmiaru kwasu) i przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o objętości 100 cm3, uzupełniono wodą do kreski i wymieszano. Do dwóch zlewek przeniesiono po 25 cm3 otrzymanego roztworu, dodano po 20 cm3 amoniaku o stężeniu 13 mol/dm3, a do zlewki pierwszej dodatkowo 4,6 g stałego chlorku amonu. Następnie do obu zlewek wkroplono po 20 cm3 roztworu wodorofosforanu(V) diamonu o stężeniu 0,25 mol/dm3, co spowodowało wytrącenie białych osadów fosforanów(V), które oddzielono, przemyto i wysuszono w temperaturze pokojowej. Produktem reakcji w zlewce pierwszej była sześciowodna sól A, natomiast ze zlewki drugiej wydzielono uwodnioną sól B o masie 0,577 g. Wydzielone kryształy przeniesiono (w całości) do tygli i wyprażono w temperaturze 1000 °C w atmosferze powietrza. Produktem rozkładu termicznego soli A był związek C, a ze związku B powstała
sól D. Ich masy wyniosły odpowiednio 0,473 g i 0,372 g. Produkty gazowe powstające podczas prażenia tych soli przepuszczono przez płuczki z wodą, a po zakończeniu rozkładu, do roztworów dodano po kilka kropel fenoloftaleiny. Roztwór z pierwszej płuczki (nasycanej produktami gazowymi powstającymi w
wyniku rozkładu soli A) zabarwił się na różowo, w odróżnieniu od drugiej płuczki, w której roztwór był bezbarwny, również po dodaniu fenoloftaleiny.
a. Podaj wzór związku A. (chyba NH4MgPO3)
b. Podaj równania reakcji zachodzących podczas prażenia związku A w temperaturze 1000 °C.
c. Potwierdź wzór związku C przedstawiając stosowne obliczenia.
d. Wyjaśnij, dlaczego roztwór uzyskany w wyniku nasycania wody produktami gazowymi powstałymi podczas rozkładu soli A przyjmuje barwę malinową. Podaj równanie reakcji równowagowej, która wyjaśni odczyn tego roztworu.
e. Oblicz stopień uwodnienia związku B i podaj jego wzór sumaryczny.
f. Oblicz pH roztworu w zlewce, z której wytrąciła się sól A.
g. Wyjaśnij dlaczego podczas strącania jonów Mg2+ w postaci soli A istotne jest utrzymywanie właściwego
odczynu roztworu.
h. Narysuj budowę przestrzenną anionów w solach C oraz D.
W obliczeniach przyjmij następujące wartości mas molowych (w g∙mol−1):
H – 1,008, O – 16,00, N – 14,01, Mg – 24,30, P – 30,97, Cl – 35,45
