Rozwiązane

Reakcja rozkładu manganianu potasu jest wykorzystywana do otrzymywania tlenu w laboratorium i przebiega zgodnie z równaniem: 2kmno4 ⇄ k2mno4 mno2 o2 10g manganianu(vii) potasu ogrzewano w otwartej próbówce. Po przerwaniu ogrzewania substancja stała w probówce ważyła 9,3g. Oblicz ile % masowych manganianu(vii) potasu uległo rozpadowi.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                                 Szukane:

masa próbki KMnO₄ = 10g                           ile % KMnO₄ uległo reakcji=?  

masa substancji stałej po reakcji = 9,3g

M Mn = 55g/mol

M O = 16g/mol

M K = 39g/mol

  • Obliczmy masę substancji stałej, gdyby cała ilość KMnO₄ przereagowała:

10g                 x                 x

2KMnO₄ ⇄ K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

316g             197g           87g

316g..............284g     (197g + 87g)

10g...................x

        x ≅ 9g

Skoro substancja stała waży 9,3 g, czyli 0,3g KMnO₄ (9,3 - 9) nie uległo rozpadowi.

  • Obliczmy jaki % KMnO₄ uległ rozpadowi:

10g..............100%

0,3g...............x

       x = 3%  KMnO₄ zostało

czyli rozpadowi uległo:

100% - 3% = 97%

Odp. Rozpadowi uległo 97% KMnO₄

Viz Inne Pytanie