Odpowiedź:
dane:
%C=85,7%
%H= 14,3%
szukane;
wzór empiryczny: Cx1HY1=?
wzór rzeczywisty:Cx2Hy2=?
wyliczenie:
1. obliczamy masę C(mC) i masę H(mH)
98g --100%
mC--- 85,78%
mC= 83,98g
98g ---100%
mH --- 14,3%
mH=14,01g
2. obliczamy stosunek molowy nC: nH
nC: nH = 84g/12g/mol : 14g/1g/mol
nC: nH= 7moli : 14moli = 1: 2
wzór empiryczny : CH2
wzór rzeczywisty jest wielokrotnością wzoru empirycznego CH2:
7* CH2= C7H14
masa C7H14= 7*12u +14*1u=84u + 14u =98u
