Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
HX pH =3 pH po zmieszaniu=?
YOH pOH = 2
HX + YOH = YX + H2O
Objętość jest jednakowa/stała, czyli liczby moli reagentów będą równe stężeniom molowym n=Cm=[H+]lub[OH-]
pH kwasu = 3,
[H⁺]=10⁻³=0,001mol/dm3
ilość moli kwasu = nHX = 0,001mol
pOH zasady = 2
czyli [OH⁻] = 10⁻²= 0,01mol/dm3 ⇒ilość moli zasady = nYOH = 0,01mol
Mamy nadmiar zasady.
- Ile moli zasady jest więcej:
n = 0,01m - 0,001m = 0,009 mola - nadmiar zasady
- Obliczam stężenie i pOH po wymieszaniu:
YOH =[H2O]= Y⁺ + OH⁻
[YOH] = [OH-] = 0,009mol/dm³/2dm³
[YOH] = 0,0045
pOH = -log(4,5*10⁻³)
pOH = 2,347 ≅ 2,35
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,35 = 11,65
pH = 11,65
