Rozwiązane

Jeżeli było stężenie molowe roztworu azotanu (v) srebra (i), jeżeli na zmiareczkowanie roztworu zawierającego 346,5mg chlorku sodu zużyto 48,52ml roztworu AgNO3.

Zad 2.
Ile ml 0,02 mola na litr roztworu HNO3 zużyje się na zmiareczkowanie żelaza w 284 m

g odważce stali zawierającej 94,5% żelaza

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zadanie 1

Dane:                                                                            Szukane:

masa NaCl = 346,5mg = 0,3465g                           Cm AgNO₃ = ?

V AgNO₃ = 48,52cm³ = 0,04852dm³

Rozwiązanie:

  • Obliczmy ilość moli NaCl w próbce, n:

M NaCl = 58,5g/mol

1 mol................58,5g

x moli..............0,3465g  

x = 0,006 mola NaCl

  • Reakcja:

AgNO₃  + NaCl = AgCl  + NaNO₃

1 mol        1 mol

Ze stechiometrii reakcji wynika, że na zmiareczkowanie 1 mola NaCl potrzeba 1 mola AgNO₃.

Czyli na zmiareczkowanie 0,06 mola NaCl zużyto  0,06 mola AgNO₃.

  • Obliczmy stężenie molowe roztworu AgNO₃, Cm:

Cm = n/V

Cm = 0,006/0,04852

Cm = 0,124mol/dm³

Odp. Stężenie molowe AgNO₃ wynosiło 0,123mol/dm³.

Zadanie 2

Dane:                                                                        Szukane:

Cm HNO₃= 0,02mol/dm³                                        V HNO₃=?

masa próbki żelaza = 284mg = 0,284g

Rozwiązanie:

Obliczmy ilość gramów żelaza w próbce:

0,284g...............100%

x g.........................94,5%

     x = 0,2684g Fe

  • Ile to moli, n:

M Fe = 56g/mol

1 mol................56g

x moli..............0,2684g

  x = 0,0048 mola Fe

Reakcja:

Fe + 4HNO₃rozc.  =  Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ze stechiometrii reakcji wynika, że na zmiareczkowanie 1 mola Fe potrzebne są 4 mole HNO₃.

  • Ile moli HNO₃ potrzeba na zmiareczkowanie 0,0048 mola Fe:

1 mol Fe......................4 mole HNO₃

0,0048 mola Fe.......x moli HNO₃

      x = 0,0192 mola HNO₃

  • Obliczmy ilość ml HNO₃ potrzebną do reakcji, V:

Cm = n/V

V = n/Cm

V = 0,0192/0,02

V = 0,96dm³ = 960cm³/960ml

Odp. Potrzeba 960ml HNO₃

Viz Inne Pytanie