Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
masa kwasu = 1,715g pH =?
V = 200cm³ = 0,2dm³
K₁ = 7,52*10⁻³
- Obliczam ile moli kwasu zużyto:
M H₃PO₄ = 98g/mol
1 mol.................98g
x moli................1,715g
x = 0,0175 mola H₃PO₄
- Obliczam stężenie molowe kwasu, Cw (wprowadzone):
Cw = n/V
Cw = 0,0175/0,2
Cw = 0,0875mol/dm³
Wzór łączący stałą i stopień dysocjacji - prawo rozcieńczeń Ostwalda:
K = α²*Cw/(1 -α)
C/K < 400 czyli nie możemy stosować wzoru uproszczonego
α²*Cw = K(1 - α)
α²*Cw + K*α - K = 0
0,0875*α² + 7,52*10⁻³*α - 7,52*10⁻³ = 0
Δ = b² - 4ac
Δ = 56,66*10⁻⁶ - 4*0,0875*(-7,52*10⁻³)
Δ = 56,66*10⁻⁶ + 0,2632*10⁻³ ≅ 0,00032 = 3,2*10⁻⁴
√Δ = 1,79*10⁻²
x₁ nie spełnia, wartość ujemna
x₂ = (-b + √Δ)/2a
x₂ = -7,52*10⁻³ + 17,9*10⁻³/2*0,0875
x₂ = 10,38*10⁻³/0,175
x₂ = 59,31*10⁻³ = 5,931*10⁻²
α = 0,05931
α = Czdys/Cw
Czdys = α*Cw
Czdys = 0,05931* 0,0875 = 0,0052 mol/dm³
[H⁺] = 0,0052 mol/dm³ = 5,2*10⁻³mol/dm³
pH = -log[H⁺]
pH = -log(5,2*10⁻³)
pH = 2,28
