Rozwiązane

Reakcja chemiczna przebiega w temperaturze T i w fazie gazowej zgodnie z równaniem:
2A + B --> C
Oblicz szybkość tej reakcji po przereagowaniu 40% substancji A, jeśli reakcja przebiega według równania kinetycznego
v = k × Ca^2 × Cb
a stężenia początkowe substancji wynoszą:
Ca=0,8, Cb=0,4 mol/dm3.
Stała szybkości tej reakcji chemicznej jest równa 0,39 dm3/mol2×s.
Wynik podaj z dokładnością do czterech miejsc po przecinku. ​.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                         Szukane:

40% przereagowało                                    v = ?

[A] = 0,8mol/dm³

[B] = 0,4mol/dm³

k = 0,39dm³/mol²*s

Zakładam V=1dm³ dla ułatwienia obliczeń, wtedy n = C

  • Obliczam ile moli substancji A przereagowało:

0,8*0,4 = 0,32mola

  • Ile jest w stanie równowagi:

0,8 - 0,32 = 0,48mola

[A] = 0,48mol/dm³

  • Obliczam ile moli substancji B przereagowało:

0,4*0,4 = 0,16mola

  • Ile moli jest w stanie równowagi:

0,4 - 0,16 = 0,24mola

[B] = 0,24mol/dm³

  • Obliczam szybkość reakcji:

v = k * [A]² * [B]

v = 0,39 * (0,48)²*0,24

v =  0,39dm³*mol⁻²*s⁻¹ * 0,2304mol²*dm⁻³ * 0,24mol*dm⁻³

v = 0,02157 mol/dm³*s ≅ 0,0216 mol/dm³*s

Viz Inne Pytanie