Rozwiązane

Do zbiornika o pojemności 11,2 dm3 wprowadzono mieszaninę azotu oraz wodoru i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu zbiornik zawierał jedynie amoniak. Ile gramów amoniaku znajdowało się w zbiorniku po zakończeniu reakcji?

Odp to 4,25g. Zależy mi na obliczeniach.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

M NH₃ = 34g/mol

N₂     +     3H₂   =   2NH₃

1mol      3 mole       34g

     4 mole              34g

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

W naszej reakcji użyto 4 mole mieszaniny gazów, czyli 4*22,4dm³= 89,6dm³ i otrzymano 34g amoniaku.

Układamy proporcję:

89,6dm³gazów.............34g NH₃

11,2dm³ gazów...............x g

        89,6x =  380,8g NH₃

               x = 4,25g NH₃

Viz Inne Pytanie