Dysocjacja siarkowodoru ma następujący przebieg:
[tex]1) H_{2}S =^{H_{2}O } =H^{+} +HS^{-} \\2) HS^{-} =^{H_{2}O }= H^{+} +S^{2-}[/tex]
Nigdzie ci się nie pojawia H3O+ więc siłą rzeczy nie może być ;) Ale ogólnie według teorii Brønsteda jon może pełnić funkcję kwasu i zasady, kiedy jednocześnie jest donorem i akceptorem jonów H+ (po chłopsku: może jednocześnie oddać i przyjąć). H3O+ może jedynie oddać, nie przyjmie ich więcej, dlatego według tej teorii jest kwasem (nie ma czegoś takiego jak H4O(2+) przecież :) ).
