CH2 = CH2 (wzór półstrukturalny)
C2H4 (wzór sumaryczny)
Masa molowa etenu = 2 * 12 g + 4 * 1 g = 28 g
W 28 gramach mamy więc 24 g węgla i 4 g wodoru.
Ilość procent tych pierwiastków, to ilość ich w 100 g tego związku.
Liczymy zawartość procentową węgla. Układamy proporcję:
28 g etenu-------------------------------------24 g węgla
100 g etenu-----------------------------------x (g węgla)
Po przemnożeniu "na krzyż" mamy x ≈ 85,8 g w 100 g, czyli ≈ 85,8% węgla.
Procent wodoru można policzyć odejmując tę wartość od 100%
100% - 85,5% = 14,5% wodoru
Pozdro))
