Icesim4viz
Rozwiązane

Atomy trzech różnych pierwiastków X, Y, Z mają w stanie podstawowym następujące konfiguracje elektronów walencyjnych: X; 4s23d7 , Y; 3s23p4 , Z; 2s22p4 . Napisz wzór związku chemicznego złożonego z tych pierwiastków, jeżeli wiadomo, że pierwiastek X występuje tam jako jon o ładunku 3+, a atom pierwiastka Y występuje na szóstym stopniu utlenienia​

Atomy Trzech Różnych Pierwiastków X Y Z Mają W Stanie Podstawowym Następujące Konfiguracje Elektronów Walencyjnych X 4s23d7 Y 3s23p4 Z 2s22p4 Napisz Wzór Związk class=

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

  • X  4s² 3d⁷    to kobalt, Co (główna liczba kwantowa n= 4, czyli okres 4,  9 elektronów walencyjnych - grupa 9)

        ₂₇Co  [Ar] 3d⁷ 4s²

  • Y  3s² 3p⁴   to siarka, S (n= 3, czyli okres 3,  6 elektronów walencyjnych - grupa 16)

        ₁₆S  [Ne] 3s² 3p⁴

  • Z  2s² 2p⁴   to tlen, O  (n=2, czyli okres 2, 6 elektronów walencyjnych - grupa 16)

       ₈O  [He] 2s² 2p⁴

  • Wzór związku:

Co₂(SO₄)₃   siarczan (VI) kobaltu (III)

Co₂(SO₄)₃ =[H₂O]= 2Co³⁺  +  3SO₄²⁻

Co³⁺

S (VI)

Viz Inne Pytanie