Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Mocny kwas wypiera słabszy z roztworu jego soli.
Temat doświadczenia: Porównanie mocy kwasu H₂S i HCOOH.
- probówka
- zwilżony papierek uniwersalny
- siarczek potasu - K₂S
- kwas metanowy
Do probówki z siarczkiem potasu wlewamy kwas metanowy.
Do wylotu probówki zbliżamy zwilżony papierek uniwersalny.
Osad K₂S roztwarza się, roztwór jest klarowny i bezbarwny.
W wyniku reakcji wydziela się gaz o zapachu zgniłych jaj.
Zwilżony papierek uniwersalny, zbliżony do wylotu probówki, barwi się na czerwono.
Wniosek:
Tym gazem jest siarkowodór, kwas metanowy wypiera kwas siarkowodorowy z roztwory jego soli.
Kwas metanowy jest kwasem mocniejszym od siarkowodorowego.
K₂S + 2HCOOH = 2HCOOK + H₂S↑
H₂S gaz = [H₂O] = H₂S kwas
