Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Co to jest konfiguracja elektronowa?
Konfiguracja elektronowa pierwiastka jest to uproszczony opis atomu, czyli rozmieszczenie elektronów na powłokach, podpowłokach i orbitalach.
Chlor znajduje się w okresie 3, czyli posiada 3 powłoki elektronowe, 17 elektronów (liczba atomowa Z =17) rozmieszczonych na tych powłokach.
Chlor znajduje się w grupie 17, czyli ma 7 elektronów walencyjnych.
Maksymalną ilość elektronów na danej powłoce określa wzór:
2n²
n - numer powłoki
₁₇Cl K²L⁸M⁷ M to powłoka walencyjna
Powłoki oznaczamy wielkimi literami zaczynając od K: K,L,M,N,O,P,Q.
- Konfiguracja podpowłokowa
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ pełna
[Ne] 3s² 3p⁵ skrócona
Elektrony walencyjne są wytłuszczone.
*Na podpowłokach elektronowych w określonej powłoce znajdują się elektrony o jednakowych energiach.
Podpowłoki oznaczane są literami: s, p, d, f. g, h, i.
|↑↓| |↑↓| |↑↓| ↑↓| ↑↓| |↑↓| |↑↓| ↑↓ | ↑ |
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
K L M
Chlor w stanie podstawowym jest siedmiowartościowy - 7 elektronów walencyjnych na powłoce M, podpowłokach s, p.
*Zapis klatkowy polega na tym, że poszczególne podpowłoki przedstawione są w nim w postaci kwadracików.
Ilość kwadracików jest równa liczbie orbitali danej podpowłoki.
Zwrot strzałek w górę lub w dół pokazuje zwrot elektronów.
