Rozwiązane

Ile gramów Na2HPO4 należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością NaH2PO4 w wodzie aby uzyskać 1,86 dm3 roztworu buforowego o pH wynoszącym 7,4 oraz o stężeniu całkowitym równym 0,12 mol/dm3?

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                             Szukane:

V =1,86dm³                                                masa Na₂HPO₄=?

pH = 7,4

C = 0,12mol/dm³

Na₂HPO₄ = x

NaH₂PO₄ = y

My = 142g/mol

K₂ = 6,3*10⁻⁸

H₂PO₄⁻  ⇄ H⁺  + HPO₄⁻

  • Obliczam ilość moli buforu, nb:

nb = 1,86dm³*012mol/dm³

nb = 0,223 mol

nb = nx + ny

  • Obliczam ilość moli Na₂HPO₄, ny:

K₂ = [HPO₄²⁻]*[H⁺]/[H₂PO₄⁻]

[H⁺] = K₂* [HPO₄²⁻]/[H₂PO₄⁻]

[H₂PO₄²⁻] = nx

[HPO₄²⁻] = ny

[H⁺] = K₂*nx/ny

10⁻⁷'⁴ = 6,3*10⁻⁸ * nx/ny

3,98*10⁻⁸ = 6,3*10⁻⁸ * nx/ny

nx/ny = 0,632

nx = 0,632ny

nx + ny = nb

nx + ny = 0,223

0,632y + ny = 0,223

1,632ny = 0,223

ny = 0,1366mol

  • Obliczam masę Na₂HPO₄ w gramach:

my = mNa₂HPO₄ = 0,1366mol*142g/mol = 19,3972 g

Viz Inne Pytanie