Witaj :)
Zapiszmy w pierwszej kolejności dane z zadania:
[tex]K_a=2\cdot 10^{-4}\\\alpha=1\%=0,01[/tex]
Wiemy, że mamy do czynienia z kwasem jednoprotonowym, więc:
[tex]HR\rightleftarrows H^++R^-[/tex]
Ponieważ stopień dysocjacji jest mniejszy od 5% stała dysocjacji wyraża się wzorem:
[tex]\Large \boxed{K_a=\alpha^2\cdot C_M}[/tex]
Z powyższego wzoru obliczamy stężenie molowe naszego kwasu:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{K_a}{\alpha^2}=\frac{2\cdot10^{-4}}{(0,01)^2}=0,02mol/dm^3}[/tex]
Stężenie jonów wodorowych wyraża się w następujący sposób:
[tex]\Large \boxed{[H^+]=\alpha\cdot C_M}[/tex]
Podstawmy nasze dane do wzoru:
[tex]\Large \boxed{[H^+]=0,01\cdot 0,02mol/dm^3=0,0002mol/dm^3}[/tex]
ODP.: Stężenie jonów wodorowych wynosi 0,0002mol/dm³.
