Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
Cp=2,5% pH =?
d=1,02g/cm³=1020g/dm³
pKa = 3,3
Ka = 10⁻³'³ = 0,0005 = 5*10⁻⁴
- Obliczam stężenie molowe roztworu, Cm:
M Ba(NO₂)₂ = 229g/mol
Cm = Cp*d/M*100%
Cm = 2,5%*1020/229*100%
Cm = 0,11 mol/dm³
Ba(NO₂)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2NO₂⁻
0,11mol/dm³ 0,11mol/dm³ 0,22mol/dm³
Zachodzi hydroliza anionowa, ponieważ jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady.
NO₂⁻ + H₂O = HNO₂ + OH⁻
NO₂⁻ HNO₂ OH⁻ H₂O
przed reakcją 0,22 0 0 const.
w trakcie -x +x +x const.
po reakcji 0,22 - x x x const.
Kb = [HNO₂]*[OH⁻]/[NO₂⁻]
[OH⁻] = [NO₂⁻] = x
Kb = x²/(0,22 - x)
Kb = Kw/Ka
Kb = 10⁻¹⁴/5*10⁻⁴
Kb = 0,2*10⁻¹⁰
Kb = x²/(0,22 - x)
C/Kb >>400, czyli (0,22 - x) ≅ 0,22
Kb = x²/0,22
x = √Kb*0,22
x = √0,2*10⁻¹⁰*0,22
x = √0,044*10⁻¹⁰
x = 0,21*10⁻⁵mol/dm³ = 2,1*10⁻⁶mol/dm³
[OH⁻] = 2,1*10⁻⁶mol/dm³
pOH = -log (2,1*10⁻⁶)
pOH = 5,7
pH = 14 - 5,7
pH = 8,3
