Odpowiedź:
Równanie reakcji:
2CH3-C(O)-CH3 +9O2 -> 6CO2+6H2O
Va=22,4dm3/mol-stała tablicowa dla 1 mola dowolnego gazu niesprezystego czyli doskonałego w warunkach normalnych
Vs2=? Szukana objętość CO2
ms1=7g masa acetonu
M1=58g/mol masa molowa acetonu
n1=ms1/M1=7/58=0,12mol acetonu
patrząc na pogrubione wspolczynniki widzimy, ze ilość moli powstającego CO2 jest równa (6/2) w stosunku do liczby moli acetonu czyli (3/1) zatem:
n2=(3/1)*n1=(3/1)*0,12=0,36mol powstało CO2 więc przeliczymy tą ilość moli na objętość:
Vs2=n2*Va=0,36*22,4=8,064dm3
