Nati12116viz
Rozwiązane

Zmieszano 50 cm³ 0,01 M roztworu ZnSO4 z 450 cm³ 0,01 M roztworu K3PO4.
Oblicz, czy wytrąci się osad Zn3(PO4)2.
(Kso = 1 * 10-32).​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                        Szukane:                                                        

V₁= 50cm³= 0,05dm³                           Is - iloczyn stężeń=?      

C₁ = 0,01mol/dm³

V₂ = 450cm³=0,45dm³

C₂ = 0,01mol/dm³

Kso = 1*10⁻³²

  • Obliczam ilość moli siarczanu:

n= C₁*V₁

n= 0,01*0,05 = 0,0005 mola

n Zn²⁺ = 0,0005 mola

  • Obliczam ilość moli fosforanu:

n= C₂*V₂

n= 0,01*0,45 = 0,0045 mola

n PO₄³⁻ = 0,0045mola

  • Obliczam stężenia jonów Zn²⁺, PO₄³⁻ po zmieszaniu:

V₃ = 500cm³ = 0,5dm³

[Zn²⁺] = 0,0005/0,5

[Zn²⁺] = 0,001mol/dm³

[PO₄³⁻] = 0,0045/0,5

[PO₄³⁻] = 0,009mol/dm³

  • Obliczam iloczyn stężeń fosforanu(V) cynku, Is:

Zn₃(PO₄)₂ ⇄ 3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻

Is = [Zn²⁺]³ * [PO₄³⁻]²

Is = (0,001)³ * (0,009)² = 10⁻⁹* 8,1*10⁻⁵

Is = 8,1*10⁻¹⁴

Is > Kso  osad wytrąci się

Viz Inne Pytanie