Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczenie objętości 35-procentowego roztworu kwasu solnego potrzebnego do sporządzenia 0,5l roztworu tego kwasu o stężeniu 1mol/dm³.
Zacznijmy od wypisania danych z treści zadania:
[tex]C_p=35\%\\d_{HCl}=1,216g/cm^3\\C_M=1mol/dm^3\\V_r=0,5l=0,5dm^3[/tex]
Potrzebna nam również masa molowa kwasu, więc ją obliczmy:
[tex]M_H=1g/mol\\M_{Cl}=35,5g/mol\\\\M_{HCl}=M_H+M_{Cl}=1g/mol+35,5g/mol=36g/mol[/tex]
Obliczmy masę kwasu zawartą w 0,5l roztworu o stężeniu 1mol/dm³:
[tex]m_{HCl}=C_M\cdot M_{HCl}\cdot V_r=1mol/dm^3\cdot 36,5g/mol\cdot 0,5dm^3=18,25g[/tex]
Teraz obliczmy jaką masę roztworu stanowi obliczona ilość kwasu korzystając z definicji stężenia procentowego:
[tex]W\ 100g\ r-ru\ (35\%)\ ---\ 35g\ HCl\\W\ x_g\ r-ru\ (35\%)\ ---\ 18,25g\ HCl\\\\x_g=\frac{18,25g\cdot 100g}{35g}\approx 52,14g[/tex]
Tyle kwasu musielibyśmy odważyć. Znając jednak jego gęstość, możemy obliczyć objętość:
[tex]V_{HCl}=\frac{x_g}{d_{HCl}}=\frac{52,14g}{1,216g/cm^3}\approx \boxed{42,88cm^3}[/tex]
Odpowiedź.: Aby przygotować 0,5l kwasu solnego o stężeniu 1mol/dm³ należy odmierzyć ok. 42,88cm³ roztworu tego kwasu o stężeniu 35%.
