Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad. 1
pH = 11 to [H⁺] lub [H₃O⁺] = 10⁻¹¹
pOH = 14 - 11 = 3 to [OH⁻] = 10⁻³
Zad.2
Dane: Szukane:
Cm= 0,1mol/dm³ pH =?
α = 95% = 0,95
α = Czdys/Cm
Czdys = [H⁺]
[H⁺] = α * Cm
[H⁺] = 0,95*0,1 = 0,095mol/dm³
pH = -log[H⁺] = -log(9,5*10⁻²)
pH = 1,02
Zad.3
Dane: Szukane:
pH = 2,8 Cm=?
K = 2*10⁻⁴ (z tablic)
Nie mamy stopnia dysocjacji, więc nie możemy skorzystać ze wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda.
pH = 2,8 to [H⁺] = 10⁻²'⁸ = 0,0016mol/dm³
HNO₂ H⁺ NO₂⁻
C początk. x - -
C przereag. 0,0016 0,0016 0,0016
C rówowag. x - 0,0016 0,0016 0,0016
K = [H⁺]*[NO₂⁻]/[HNO₂]
K = (0,0016)²/(x - 0,0016)
K = 25*10⁻⁷/(x - 0,0016)
25*10⁻⁷ = 2*10⁻⁴ * (x - 0,0016)
25*10⁻⁷ = 2*10⁻⁴x - 3,2*10⁻⁷
2*10⁻⁴x = 25*10⁻⁷ + 3,2*10⁻⁷
2*10⁻⁴x = 28,3*10⁻⁷
x = 14,15*10⁻³
x = Cm = 0,01415mol/dm³
