Rozwiązane

Do 80 cm3 całkowicie zdysocjowanego 0,09 molowego H2SO4 dodano 90 cm3 KOH otrzymując roztwór o pH=11,5. Oblicz stężenie molowe dodanego roztworu KOH

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

0,17mol/dm³

Wyjaśnienie:

Dane:                                                      Szukane:

Vk=80cm³=0,08dm³                                Cz=?

Ck=0,09mol/dm³

Vz=90cm³= 0,09dm³

pH = 11,5

  • Obliczam ilość moli kwasu:

nk=Ck*Vk

nk= 0,09*0,08

nk = 0,0072 mola H₂SO₄

  • Obliczam stężenie jonów OH- po reakcji:

Skoro pH = 11,5 to znaczy, że dodano nadmiar KOH.

pH = 11,5 ⇒ pOH = 2,5

[OH-] = 10⁻²'⁵

[OH-] = C =  0,0032mol/dm³ (KOH to mocny elektrolit)

  • Obliczam ile moli zasady zostało po reakcji:

C= 0,0032mol/dm³

V = 170cm³ = 0,17dm³

n = C*V

n = 0,0032*0,17

n= 0,000544 mola KOH zostało

  • Reakcja:

2KOH  + H₂SO₄  = K₂SO₄  + 2H₂O

2 mole     1 mol

Mamy 0,0072mola kwasu. Na jego zobojętnienie zużyto 2*0,0072 mola KOH, czyli 0,0144 mola.

  • Obliczam ile moli zasady dodano:

nz = 0,0144 + 0,000544 ≅ 0,015 mola KOH dodano

  • Obliczam stężenie molowe dodanej zasady:

Cz = n/V

Cz = 0,015/0,09

Cz= 0,17mol/dm³

Odp. Dodano roztwór KOH o stężeniu 0,17mol/dm³.

Viz Inne Pytanie