Rozwiązane

Ile g wody i ile g 6-molowego roztworu kwasu siarkowego (d=1,2g/cm3) trzeba wziąć, aby otrzymać 500g 20% roztworu?

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zakładam, ze chodzi o kwas siarkowy (VI).

Dane:                                     Szukane:

C=6mol/dm³                             mw=?

d=1,2g/cm³                                mr 6-cio molowego=?

mr= 500g

Cp=20%

  • Obliczam ilość czystego kwasu w 20% roztworze:

ms = Cp*mr/100%

ms = 20%*500g/100%

ms = 100g H₂SO₄

  • Ile to moli:

M H₂SO₄ = 98g/mol

1 mol................98g

x moli...............100g

     x = 1,02 mola H₂SO₄

  • Obliczam objętość 6-cio molowego roztworu:

V = n/C

V = 1,02/6

V = 0,17dm³ = 170cm³

  • Ile to gramów:

m = V*d

m = 170cm³*1,2=204g H₂SO₄

  • Ile g wody potrzeba:

mw = 500g - 204g

mw = 296g H₂O

Odp. Potrzeba 296g wody i 204g 6-cio molowego roztworu kwasu.

Viz Inne Pytanie