Odpowiedź:
A) stopień utlenienienia zapisany pod każdą reakcja po kolei
1) Ba(OH)₂ + 2HBr → BaBr₂ + H₂O
+ll, -ll,+l, +l ,-l, +ll, -l, +l, -ll
2) 2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O
+l, -ll, +l, +lV, -ll, + l, +lV, -ll, +l, -ll
3) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
0, +l, -ll, +l, -ll, +l, 0
4) 2CO + O₂ → 2CO₂
+ll, -ll,0, +lV, -ll
5) CaCO₃ → CaO + CO₂
+ll, +lV, -ll, +ll, -ll, +lV, -ll
6) Na₂O + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
+l, -ll, +l,,+V, -ll, +l, +V,-ll, +l,-ll
7) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
0,0,+lll, -ll
8) HClO₃ + 3H₂SO₄ → 3H₂SO₄ + HCl
+l, +V,-ll, +l,+Vl,-ll,+l, -l
B.
3) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
4) 2CO + O₂ → 2CO₂
7) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
C.
3) 2Na + 2H₂O → 2NaOH +2 H₂
Na(0) -1e- ---> Na(+l) /×2 r. utleniania
2H(+l) +2e- ---> H2(0) r. redukcji
utleniacz- H2O, reduktor- Na
4) 2CO + O₂ → 2CO₂
O2(0) +2e- ---> 2O(-ll) r. redukcji
C(+ll) -2e- ---> C(+lV) r. ultenianaia
reduktor- CO, utleniacz- O2
7) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
Fe(0) -2e- ---> Fe(+lll) r. utleniania
O2(0) + 2e- ---> 2O(-ll) r. redukcji
reduktor- Fe, utleniacz- O2
Wyjaśnienie:
