Rozwiązane

do 500g wody dodano 20g CaO. oblicz masę otrzymanego wodorotlenku, stężenie procentowe oraz molowe. gęstość roztworu wynosi 1,3 g/cm3.​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                         Szukane:

MCaO=20g                                 m Ca(OH)₂

mw=500g                                     Cp

dr=1,3g/cm³                                   Cm

  • Obliczam masę powstałego wodorotlenku:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

56g                 74g

56g CaO...............76g Ca(OH)₂

20g CaO...............x

       x = 27,14g Ca(OH)₂, to jest ms

  • Obliczam ile wody jest w roztworze:

56g CaO  "zużywa"  18g H₂O

20g................................xg

       x = 6,43g H₂O  przereagowało z CaO

W roztworze pozostało 500g - 6,43g = 493,57g wody

  • Obliczam stężenie %, Cp:

mr = ms + mw

mr = 27,14g + 493,57g

mr = 520,71g

Cp = ms*100%/mr

Cp = 27,14g*100%/520,71g

Cp = 5,21%

  • Obliczam stężenie molowe, Cm:

Cm = n/V

n = m/M

M Ca(OH)₂= 74g/mol

n = 27,14g/74gmol⁻¹

n= 0,37 mola

Vr = m/d

Vr = 520,71g/1,3g*cm⁻³

Vr = 400,55cm³ ≅ 0,4dm³

Cm = 0,37/0,4

Cm= 0,925mol/dm³

Odp. Masa otrzymanego wodorotlenku: 27,14g

         Cp = 5,21%

         Cm = 0,925mol/dm³

Viz Inne Pytanie