Rozwiązane

.1. Oblicz pH roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm roztworu.

2. Oblicz pH 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (a (stopień dysocjacji)= 1,00).

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:                                   Szukane:

m HCl= 0,365g                       pH =?

V=1dm³

  • Obliczam ile to moli 0,365g:

M HCl = 36,5g/mol

1 mol...............36,5g

x moli.............0,365g

         x = 0,01 mola HCl

  • Obliczam stężenie molowe roztworu:

Cm =n/V

Cm = 0,01/1

Cm = 0,01mol/dm³

  • Obliczam pH:

HCl to mocny kwas czyli Cm=[H⁺]

[H⁺] = 10⁻²

pH = -log[H⁺]

pH = -log(10⁻²) = 2

pH = 2

Zad.2

Dane:                                                               Szukane:

Cm = 0,005mol/dm³ = 5*10⁻³mol/dm³              pH = ?

α = 1 czyli 100%

Ba(OH)₂

Mocny elektrolit czyli 2*Cm=[OH⁻]

  • Obliczam pOH:

[OH⁻] =2* 5*10⁻³= 10⁻²

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log 10⁻²

pOH = 2

  • Obliczam pH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2

pH = 12

Viz Inne Pytanie