Hubert111112viz
Rozwiązane

Zad. 2

Fe3O4 – tlenek żelaza

Obliczyć stosunek atomów, masowy i skład procentowy pierwiastków.

MFe = 56 u, MO = 16 u

Zad. 3


Proces fermentacji octowej przebiega zgodnie ze schematem:

Etanol + tlen → kwas octowy + woda

W reakcji 46 g etanolu otrzymano 60 g kwasu octowego i 18 g wody.

Oblicz masę tlenu, która wzięła udział w reakcji.

Oblicz objętość użytego tlenu, jeżeli gęstość tlenu jest równa 1,43 g/dm3.


Zad. 4

Reakcja sody oczyszczonej z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:

Na2CO3 + 2 HCl →2 NaCl + H2O + CO2

Oblicz, ile gramów sody Na2CO3 przereagowało, jeżeli jednocześnie powstało 11,7 g NaCl.

MNa= 23 u, MCl= 35,5 u, MO= 16 u, MC = 12 u

Odpowiedź :

Swiatchemicznyviz

Zad. 2

il.at Fe: il.at O= 3:4

mFe:mO=3*56u:4*16u=168:64=21:8

mcz=3*56u+4*16u=232 u

%Fe=(3*56÷232u)*100%=72,4%

%O=1005-72,4%=27,6%

ZAd.3

m etanol+m tlen=m kwasoctowy+ m woda

46 g+m tlen= 60g+18g

m tlen= 32 g

dtlen=mtlen÷Vtlen

Vtlen= mtlen÷dtlen

Vtlen= 32 g÷1,43 g/dm3=22,4 dm3

zad.4

mNa2CO3= 2*23u+1*12u+3*16u=106 u

mNaCl=1*23u+1*35,5=58,5 u

106 g Na2CO3----------- 2*58,5 g NaCl

    x g Na2CO3----------- 11,7 g NaCl

              2*58,5*x= 11,7*106

             x= 10,6 g Na2CO3

Viz Inne Pytanie