Otakuzoneotakuviz
Rozwiązane

POMOCY PROSZE
Reakcja kwasu siarkowego (VI) H2SO4 z zasadą sodową NaOH przebiega wg poniższego równania . Oblicz ile g NaOH zużyto w reakcji z 19, 6 g H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH → Na 2SO4 + 2H2O

Odpowiedź :

Maestraviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

masa cząsteczkowa H2SO4=98u

masa cząsteczkowa NaOH=40u

98u          2*40u

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

19,6g        xg

liczymy z proporcji:

98u - 80u

19,6g - xg

80*19,6=98*x

x=16g NaOH