Rozwiązane

1. Oblicz stężenie procentowe Na2S2O3 w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 20g Na2S2O3 * 5 H2O w 0,5 dm3 wody destylowanej.

2. W wyniku prażenia mieszaniny CaCO3 i MgCO3 otrzymano mieszaninę CaO i MgO w której zawartość procentowa (w procentach masowych) MgO wynosiła 44%. W jakim stosunku molowym występował węglan wapnia i węglan magnezu w mieszaninie poddanej prażeniu? Przyjmij że obie reakcje zaszły ze 100% wydajnością.

3. Ile gramów metanu poddano konwersji z parą wodną jeśli wydajność procesu wynosi 75% , a oprócz tlenku węgla (II) otrzymano 2 m3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne.

Odpowiedź :

Antonibonowiczviz

Odpowiedź:

1.62,15% 2. 1,1 : 1  3. 634,92

Wyjaśnienie:

1.

0,5 dm3 H2O = 0,5 g

masa Na2S2O3 * 5H2O = 248

MASA Na2S2O3 = 158

ZAWARTOŚĆ Na2S2O3 W TYM ZWIĄZKU

158/248*100%= 63,7 %

20g * 0,637= 12,74 g Na2S2O3 w 20 g związku

20-12,74=7,26 ilość wody w hydracie

masa roztworu = 12,74+0,5+7,26=20,5

Cp=12,74/20,5*100%=62,15%

2.

CaCO3 +O2=> CaO + CO2

MgCO3 + O2 => MgO + CO2

44% - MgO

56% - CaO

jeżeli mieszanina miała by 100 g  to

44:56

dzielimy przez masy odpowiednich tlenków 44 przez masę MgO, a 56 przez masę CaO

1,1 : 1

3.

CH4 + H2O => CO + 3H2

Powstają 3 mole wodoru czyli 22,4 *3 = 67,2 dm3

2m3 = 2000 dm3

75% - 2000 dm3

100% - x

x= 2666,67 dm3

masa CH4 = 16

16 - 67,2

x - 2666,67

x= 634,92 g CH4

Viz Inne Pytanie