Zacznijmy od napisania równania reakcji:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓
Obliczmy teraz masy molowe Na2SiO3 i H2SiO3
Na2SiO3
M = 2 × 23 + 28 + 3 × 16 = 122 g/mol
H2SiO3
M = 2 × 1 + 28 + 3 × 16 = 78 g/mol
Obliczmy teraz ile było gram substancji w 150 g roztworu metakrzemianu sodu
Cp = [tex]\frac{ms}{mr}[/tex] × 100%
12 % = [tex]\frac{ms}{150g}[/tex] × 100%
12 = [tex]\frac{ms}{150}[/tex] × 100
12 = [tex]\frac{100ms}{150}[/tex] /×150
1800 = 100ms /:100
ms = 18 g
Teraz możemy stworzyć proporcję, wykorzystując masy molowe, które wcześniej obliczyliśmy
18 g ----- x g
122 g ----- 78 g
x = 11.5 g ← Odpowiedź
Proporcję zrobiłam wykorzystując równanie reakcji z początku zadania. Dzięki niemu wiemy ile mamy moli Na2SiO3 i H2SiO3 [po 1 molu]. Obliczyliśmy ile rzeczywiście wykorzystano metakrzemianu, więc wystarczyło obliczyć x, czyli ile powstało H2SiO3 czyli naszego osadu.
