Zad. 1 Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej przebiegającej według równania kinetycznego [tex]V = k*C_{A} *C_{B}[/tex], jeżeli wartości stężeń [tex]C_{A}[/tex] i [tex]C_{B}[/tex] zostaną zwiększone trzykrotnie? Zapisz obliczenia.
Zad. 2 Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
[tex]N_{2} (g) + 3H_{2} (g)[/tex] ⇄ [tex]2NH_{3} (g)[/tex]
Napisz wzór na stałą równowagi tej reakcji.
Oceń, jak zmieni się wydajność tworzenia amoniaku (wzrośnie, zmaleje, nie zmieni się), jeżeli w reaktorze, w którym ustaliła się równowaga tej reakcji:
a) zmniejszymy stężenie amoniaku,
b) zmniejszymy ciśnienie,
c) zwiększymy ilość wodoru.
Zad. 3 Reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem w fazie gazowej przebiega zgodnie z równaniem: [tex]H_{2} (g) + CO_{2} (g)[/tex] ⇄ CO (g) + [tex]H_{2} O (g)[/tex]
Do zamkniętego reaktora o objętości 1 dm³, w którym utrzymywano stałą temperaturę, wprowadzono 5 moli [tex]H_{2}[/tex] i 4 mole [tex]CO_{2}[/tex] . Stan równowagi ustalił się, gdy powstało po 2 mole produktów. Oblicz stężenia wodoru i tlenku węgla(IV) po ustaleniu się stanu równowagi oraz stężeniową stałą równowagi tej reakcji w temperaturze, która panowała w reaktorze.
