Rozwiązane

zad 1. Oblicz ile gramów czystego H2SO4 znajduje się w 250g 8% roztworu tego kwasu.

zad 2 Oblicz do ilu gramów wody nalezy dodać 10g stężonego 98% roztworu kwasu H2SO4, aby otrzymać roztwór 2%

zad 3. Oblicz, który z kwasów siarkowy IV czy siarkowy VI ma większą zawartośc procentową w cząsteczce.

Odpowiedź :

1. 250g *8%=20g H2S04

2Mr1=10g
MS=10g*98%=9,8g
Cp2=2%
mr2=?
ms2=ms=9,8g
Cp=ms/mr
mr=Cp/ms
mr=9,8/2%=490g
mw=490-10=480g
odp;trzeba dolać480g wody

3jeśli chodzi o tlen
mH-2g mS-32g mO-64g mH2SO4=98g %O=64/98=65,31%
mH-2g mS-32g mO-48g mH2SO3=82g %O=48/82=58,54%

Viz Inne Pytanie