Do reakcji użyto 5 moli kwasu siakowego VI i 2 mole tlenku żelaza III. Ocen, której substancji użyto w nadmiarze, a następnie oblicz masę powstałej soli

Question

Chemia

Rozwiązane

Do reakcji użyto 5 moli kwasu siakowego VI i 2 mole tlenku żelaza III. Ocen, której substancji użyto w nadmiarze, a następnie oblicz masę powstałej soli

Odpowiedź :

Viz Inne Pytanie

Elektrowóz Ciągnie Skład Pociągu Z Siłą O Wartości 240 KN Ze Stałą Szybkością 72 . Oblicz Moc, Z Jaką Pracuje Elektrowóz. TEZ PROSZE BO NIE UMIEM

Wskaż Liczbę Rozwiązań Równania X3 +7x2 +12x =0 

Z Jaką Siłą Przyciąga Ziemia Astronautę O Masie 75 Kg a) Znajdującego Się Na Jej Powierzchni, b) Orbitującego W Międzynarodowej Stacji Kosmicznej Na Wysokości 4

Angielski Polski Complete The Sentences With The Verbs Below. Use To + Verb Or For + -ing. block Connect Create Find Out Send Try 1 Have You Seen That App _____

1. Napisz Wzór Funkcji Liniowej, Której Wykres Jest Prostopadły Do Prostej Y=-3x+2 I Zawiera Punkt A = (3,-2).

Liczba O P Wieksza Od Liczby R 

Proszę O Pomoc W Dwuch Zadaniach Z Geografii (jak Na Fotografii)

Podaj Liczbę Miejsc Zerowych Funkcji F(x)=x^_4

Prosze O Pomoc Wyliczenie

2 Wybierz Spośród Podanych Określeń Właściwości Wodorotlenków Sodu I Potasu I Wpisz Jew Odpowiednie Miejsca Tabeli.ciecze • Substancje Stałe • Bezbarwne • Tiate

Mm2202viz Mm2202viz · Answer 1

3 H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
5 moli H2So4; 2 mole Fe2O3

5 moli H2SO4 --- x moli Fe2O3
3 mole H2SO4 --- 1 mol Fe2O3

x=5*1/3= 1,66 mola - użyto 2 mole Fe2O3, a przereagowało 1,66. Fe2O3 jest więc w nadmiarze.

M Fe2(SO4)3 = 2*56g/mol + 3*32g/mol + 12*16g/mol = 400 g/mol

5 moli H2SO4 --- x moli Fe2(SO4)3
3 mole H2SO4 --- 1 mol Fe2(SO4)3

x=5*1/3= 1,66 mola Fe2(SO4)3

m Fe2(SO4)3 = M*x= 400g/mol*1,66 mola= 664 g Fe2(SO4)3