Rozwiązane

1. Ułóż rownania reakcji podanych przemian:
S->SO2->SO3->H2SO4->CuSO4

2.Oblicz jaką liczbę moli stanowi 4,9 kwasu siarkowego (VI)

Odpowiedź :

Mayaaviz
zad. 1
S->SO2->SO3->H2SO4->CuSO4

S + O₂ → SO₂
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
H₂SO₄ + CuCl₂ → CuSO₄ + 2HCl

zad. 2
masa molowa kwasu siarkowego (VI) = 98g

1mol (H₂SO₄)------- 98g
x moli ------------ 4,9g

x= (1mol*4,9g):98g= 0,05 mola
Arosviz
1)
S + O₂ → SO₂
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
H2SO₄ + CuCl₂ → CuSO₄ + 2HCl

2)
H2SO4→98g
x moli →4,9g

x= 0,05 mola

Viz Inne Pytanie