3C(s)+4H₂(g)→C₃H₈(g)
1. C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(c) ΔH= -2220 kJ
2.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(c) ΔH= -572 kJ
3. C(s)+ O₂(g)→CO₂(g) ΔH= -394 kJ
1. zamieniami stronami (ponieważ C₃H₈(g) znajduje się po prawej str.)
3CO₂(g)+4H₂O(c)→C₃H₈(g)+5O₂(g) ΔH= 2220 kJ (z reguły Lavoisiera-Laplace'a)
2. całe równanie mnożymy x2 (ponieważ potrzebujemy 4 moli H₂, a mamy tylko 2)
2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(c) /2
4H₂(g)+2O₂(g)→4H₂O(c) ΔH= -572 kJ*2= -1144kJ
3. całość mnożymy x3 (ponieważ potrzebujemy 3 moli C, a mamy tylko 1)
C(s)+ O₂(g)→CO₂(g)/3
3C(s)+ 3O₂(g)→3CO₂(g) ΔH= -394 kJ*3=-1182kJ
SPRAWDZENIE (sumujemy stronami, to co się da skracamy, żeby sprawdzić czy wyjdzie nam to co na początku)
3CO₂(g)+4H₂O(c)→C₃H₈(g)+5O₂(g)
4H₂(g)+2O₂(g)→4H₂O(c)
3C(s)+ 3O₂(g)→3CO₂(g)
poskracają się: 3CO₂(g), 2O₂(g)+3O₂(g) z 5O₂(g), 4H₂O(c)
i zostanie: 3C(s)+4H₂(g)→C₃H₈(g)
i teraz musimy dodac do siebie ΔH poszczególnych reakcji
ΔH=2220 -1144-1182=-106kJ
