Rozwiązane

Do 29,61 cm3 wody dodano bez utraty wagi związanej z działaniem powietrza 0,78g metalicznego potasu. Oblicz stęzenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. (gęstość wody 1g na cm3).

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                       Szukane:

V wody = 29,61cm³                                                   Cp=?

masa próbki potasu=0,78g

M K = 39g/mol

M KOH = 56g/mol

Rozwiązanie.

  • Obliczmy ile gramów KOH powstało w reakcji, ms:

0,78g                    xg

2K    +   2H₂O  = 2KOH  +  H₂

78g                        112g

78g potasu..............112g KOH

0,78g potasu.............xg KOH

         x = 1,12g KOH

masa substancji rozpuszczonej, ms = 1,12g

Ustalmy masę wody w roztworze, mw:

  • Obliczmy ile wody zużyto w reakcji:

78g potasu.................36g wody

0,78g potasu................xg wody

      x = 0,36g wody przereagowało

  • Ile wody jest w roztworze:

29,61cm³= 29,61g   (d wody =1g/cm³)

mw = 29,61g - 0,36 = 29,25g wody

  • Obliczmy masę roztworu, mr:

mr = ms + mw

mr = 1,12g + 29,25g

mr = 30,37g

  • Obliczmy stężenie %, Cp:

Cp = ms*100%/mr

Cp = 1,12g*100%/30,37g

Cp = 3,7%

Viz Inne Pytanie