Odpowiedź:
Opisany orbital należy do podpowłoki (4s / 4p / 4d(xy) / 4f), a maksymalna liczba elektronów w tej podpowłoce wynosi (2 / 6 / 10 / 14).
Wyjaśnienie:
Liczby kwantowe służą do opisania stanu elektronu w atomie, czyli określają orbital, na jakim dany elektron się znajduje.
Wyróżniamy 5 liczb kwantowych:
- główna liczba kwantowa, n
- poboczna liczba kwantowa, l
- magnetyczna liczba kwantowa, m
- spinowa liczba kwantowa, s
- magnetyczna spinowa liczba kwantowa, ms.
Główna liczba kwantowa (n) określa numer powłoki, na której znajduje się elektron.
Poboczna liczba kwantowa (l) określa orbitalny moment pędu elektronu, definiuje kształt orbitalu oraz oznacza numer podpowłoki, na której jest jest dany elektron. Liczba l przybiera wartości całkowite od 0 do n-1, co odpowiada podpowłokom s, p, d, f, g, h, i.
Magnetyczna liczba kwantowa (m) określa orientację przestrzenną orbitalnego momentu pędu elektronu. Wartość liczby m zależy od wartości pobocznej liczby, l.
