Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
V kwasu = 200cm³=0,2dm³ pH =?
Cm kwasu = 1mol/dm³
masa próbki CaO = 10g
M Ca=40g/mol
M o=16g/mol
M CaO=56g/mol
Rozwiązanie.
Cm = n/V
n = Cm*V
n = 1*0,2
n = 0,2 mola H₂SO₄
1 mol CaO ...................56g
x moli.............................10g
x = 0,18 mola CaO
CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O
1 mol 1 mol
Ze stechiometrii reakcji wynika, ze mamy nadmiar kwasu:
0,2 mola - 0,18mola = 0,02mola kwasu w nadmiarze
Cm = n/V
Zakładamy brak zmiany objętości
Cm = 0,02/0,2
Cm = 0,1mol/dm³
H₂SO₄ to mocny elektrolit, czyli Cm = [H⁺]
H₂SO₄ =[H₂O]= 2H⁺ + SO₄²⁻
[H⁺] = 2*Cm = 2*0,1mol/dm³= 0,2mol/dm³
Ustalmy odczyn roztworu:
Aby ustalić odczyn musimy obliczyć pH.
pH = -log[H⁺]
pH ≅ 0,7
Odp. Odczyn kwasowy
*Dodatkowe informacje:
0 ≤ pH < 7 odczyn kwasowy
pH = 7 odczyn obojętny
7 < pH ≤ 14 odczyn zasadowy
