Drugorzędowa reakcja przebiega według równania B + 2C —-> A równanie kinetyczne v= k razy Cb razy Cc
Początkowe stężenia wynosiły [B]p = 0,5 mol/dm3, [C]p = 0,7 mol/dm3.
Stała szybkości k=0,5 mol/dm3 razy S
Oblicz szybkość reakcji w chwili gdy stężenie C spada do 80% początkowej reakcji