1. Zapisz równania reakcji przyelektrodowych zachodzących podczas elektroniczny HCL/kwasu solnego
2. Stężenie jonów wodorowych w wodzie pobranej z rzeki wynosi: 10^-7,99, odczyn tej wody jest:
a) obojętny
b) słabo kwasowy
c) słabo zasadowy
d) silnie zapasowy
3. Oblicz stężenie molowe 15%-owego roztworu NaOH o gęstości= 1,11g/cm. Skorzystaj z wzoru:
Cv = Co x d/M x 100%
4. Pierwiastek A posiada 3 izotopy: 24(80%), 25(9%), 26(11%). Liczby całkowite tj. 25,25,26 to masy milowe tych izotopów [g/mol]. W nawiasach podano ich procentową zawartość. Oblicz średnią ważną dla tego zbioru izotopów.
5. Fabryka po spaleniu siarki emituje SO2 (2 jest na dole). Zapisz w formie odpowiednich równań chemicznych, jak dochodzi do powstania tzw. kwaśnego deszczu.
