Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczenie, ile moli chlorku magnezu otrzymamy w reakcji kwasu solnego z magnezem.
Zacznijmy od przepisania równania reakcji, które mamy w treści zadania:
[tex]\Large \boxed {Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}[/tex]
Jak zauważamy, nasze równanie reakcji nie jest zbilansowane, tzn.: Nie zgadzają się nam ilości atomów pierwiastków po obu stronach równania reakcji. Widzimy, że po stronie produktów mamy 2 atomy chloru, oraz 2 atomy wodoru a po stronie substratów 1 atom wodoru, oraz 1 atom chloru. Musimy przy kwasie solnym wpisać liczbę 2:
[tex]\Large \boxed {Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}[/tex]
Nasze zadanie dotyczy stechiometrii reakcji, więc poprawne zbilansowanie jej jest kluczem do poprawnych obliczeń.
Przeanalizujmy teraz nasze równanie reakcji. Widzimy, że z 2 moli kwasu solnego (HCl) otrzymujemy 1 mol chlorku magnezu (MgCl₂). Musimy obliczyć, ile moli chlorku magnezu otrzymamy z 3 moli HCl. Układamy proporcję i wykonujemy obliczenia:
[tex]2\ mol\ HCl\ ---\ 1\ mol MgCl_2\\3\ mol\ HCl\ ---\ x_{mol}\ MgCl_2\\\\x_{mol}=\frac{3mol\cdot 1mol}{2mol}=\boxed{1,5mol\implies tyle\ moli\ MgCl_2\ powstanie}[/tex]
Odpowiedź.: Z 3 moli HCl powstanie 1,5 mola MgCl₂.
