Odpowiedź :
Odpowiedź:
Należy zmieszać 161,2 cm³ kwasu siarkowego(VI) z wodą.
Stężenie procentowe i molowe - obliczenia
Jak obliczyć potrzebną objętość kwasu?
1. Najpierw obliczymy ile moli H₂SO₄ potrzebujemy.
Stężenie molowe, które chcemy otrzymać to 4 mol/dm³. Objętość to 300 cm³.
Stężenie to oznacza, że 4 mole H₂SO₄ znajdują się w 1 dm³ roztworu.
1 dm³ = 1000 cm³.
Ułożymy proporcję:
4 mole H₂SO₄ ---------------------- 1000 cm³
x moli H₂SO₄ ---------------------- 300 cm³
1000 · x = 4 · 300
1000x = 1200 /:1000
x = 1,2 mola H₂SO₄
2. Następnie obliczmy jaką masę stanowi 1,2 mola H₂SO₄
Masa molowa H₂SO₄ to: 4·16g/mol + 32g/mol + 2·1g/mol = 98 g/mol
M(H₂SO₄) = 98 g/mol
Ułożymy proporcję:
1 mol ------------------ 98 g H₂SO
1,2 mol --------------- x g H₂SO
1 · x = 98 · 1,2
x = 117,6 g H₂SO₄
3. Następnie obliczmy ile gramów 96% roztworu H₂SO₄ potrzebujemy
Stężenie tego roztworu to 96%, czyli 96g substancji (H₂SO₄) znajduje się w 100g roztworu.
Obliczymy w ilu gramach roztworu znajduje się 117,6g substancji (H₂SO₄).
Ułożymy proporcję:
96g H₂SO₄ --------------- 100g roztworu
117,6g H₂SO₄ ------------- x g roztworu
96 · x = 100 · 117,6
96x = 11760 /:96
x = 122,5g roztworu (o stężeniu 96%)
4. Następnie obliczymy jaką objętość zajmuje 122,5g roztworu 96%
Gęstość tego roztworu to 0,76 g/cm³ (lub 0,76 kg/dm³, a nie tak jak podano w zadaniu 0,76 g/dm³).
Więc 0,76g roztworu zajmuje objętość 1 cm³.
Ułożymy proporcję:
0,76 g ---------------------- 1 cm³
122,5 g ---------------------- x cm³
0,76 · x = 1 · 122,5
0,76x = 122,5 /:0,76
x ≈ 161,2 cm³
Odpowiedź: Należy zmieszać 161,2 cm³ 96% roztworu H₂SO₄ z wodą.
#SPJ4