Odpowiedź :
Zad.1
Stan wzbudzony I, II i III związane jest z liczbą elektronów, które przeskoczyły na wyższy poziom energetyczny.
Siarka ma 2 stany wzbudzone:
- stan podstawowy: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- 1 stan wzbudzony: S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
- 2 stan wzbudzony: S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2
Chlor ma 3 stany wzbudzone:
- stan podstawowy: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- 1 stan wzbudzony (Cl*): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1
- 2 stan wzbudzony (Cl**): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d2
- 3 stan wzbudzony (Cl**): 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d3
Zad.2
O liczbie podpowłok i orbitali mówią nam liczby kwantowe.
K, L, M, N to numery kolejnych powłok elektronowych. Odpowiadają one wartościom głównej liczby kwantowej
dla poziomu energetycznego (powłoki) K:
główna liczba kwantowa wynosi n=1,
poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 0 - czyli powłoka 1 ma tylko jedną podpowłokę s
magnetyczna liczba kwantowa przyjmuje również wartość 0 - czyli na podpowłoce znajduje się tylko 1 orbital
dla poziomu energetycznego (powłoki) L:
główna liczba kwantowa wynosi n=2,
poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 0 lub 1 - czyli powłoka 2 ma 2 podpowłoki: s i p
magnetyczna liczba kwantowa dla podpowłoki s wartość 0 - czyli na podpowłoce s znajduje się tylko 1 orbital, a dla podpowłoki p wartość -1, 0 lub 1 - czyli na podpowłoce p znajdują się 3 orbitale
dla poziomu energetycznego (powłoki) M:
główna liczba kwantowa wynosi n=3,
poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 0,1 lub 2- czyli powłoka 3 ma 3 podpowłoki: s, p i d
magnetyczna liczba kwantowa dla orbitalu s i p przyjmuje wartości jak wyżej, natomiast dla podpowłoki d przyjmuje wartości -2, -1, 0, 1 lub 2 - czyli na podpowłoce d znajduje się 5 orbitali
dla poziomu energetycznego (powłoki) N:
główna liczba kwantowa wynosi n=4,
poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 0,1, 2 lub 3- czyli powłoka 4 ma 4 podpowłoki: s, p, d i f
magnetyczna liczba kwantowa dla orbitalu s, p i d przyjmuje wartości jak wyżej, natomiast dla podpowłoki f przyjmuje wartości -3, -2, -1, 0, 1 lub 3 - czyli na podpowłoce f znajduje się 7 orbitali
Liczby kwantowe i konfiguracja elektronowa pierwiastków
Stan wzbudzony to stan w którym elektron przeskakuje na wyższy poziom energetyczny (podpowłokę o wyższej energii). Jest to konsekwencja pochłonięcia przez niego kwantu promieniowania. W tym stanie elektron ma wyższą energię niż w stanie podstawowym.
Stan podstawowy w którym rozkład elektronów na podpowłokach gwarantuje najmniejszą możliwą energię.
Stan wzbudzony oznaczamy symbolem *.
Do rozpisywania konfiguracji elektronowych pierwiastków konieczna jest znajomość liczb kwantowych.
Liczby kwantowe opisują nam stan poszczególnych elektronów.
Wyróżniamy 4 liczby kwantowe:
- główna liczba kwantowa (n) - mówi nam o numerze powłoki elektronowej;
- poboczna liczba kwantowa (l) oznacza numer podpowłoki na której znajduje się elektron;
- magnetyczna liczba kwantowa (m) opisuje zachowanie chmury elektronów w polu magnetycznym i mówi nam o ilości orbitali na danej podpowłoce;
- magnetyczna spinowa (ms) określa spin elektronu. Dwa elektrony, które są sparowane, zawsze mają przeciwny spin.
Dowiedz się więcej o:
- rozpisywaniu konfiguracji elektronowej tutaj: brainly.pl/zadanie/3940402