Rozwiązane

Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku. Proszę o wyjasnienie nie tylko o wynik. Z góry dzięki.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                            Szukane:

T = 298k                                                         V H₂=?

p = 1010hPa

masa NH₃ = 136g

M NH₃ = 17g/mol

  • Obliczmy ile moli wodoru potrzeba do otrzymania 136g amoniaku:

N₂  + 3H₂   =  2NH₃

      3 mole      34g

3 mole H₂...........34g NH₃

x moli H₂.............136g NH₃

         x = 12 moli H₂

  • Obliczmy objętość potrzebnego wodoru wodoru:

Korzystamy z równania Clapeyrona

pV = nRT

gdzie:

p - ciśnienie [hPa]

V - objętość [dm³]

n - ilość moli [mol]

T - temperatura w skali Kelwina  [K]

R - stała gazowa = 83,14 [hPa*dm³/mol*K]

Przekształcamy to równanie, żeby obliczyć V:

V = n*R*T/p

V = 12*83,14*298/1010

V = 294,36dm³  H₂

Viz Inne Pytanie