Odpowiedź :
Konfiguracja elektronowa pierwiastków chemicznych
Symbol: V
Pełna konfiguracja elektronowa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
Jak wyznaczyć jaki to pierwiastek?
Elektrony walencyjne pierwiastka X znajdujące się na orbitalach 3d stanowią 60% wszystkich elektronów walencyjnych.
Jeśli elektrony walencyjne znajdują się na orbitalach 3d to znajdują się również na orbitalach 4s (zgodnie z kolejnością zapełniania podpowłok).
Na orbitalu 4s znajdują się dwa elektrony walencyjne, ponieważ ten orbital zostanie zajęty przez elektrony wcześniej niż 3d. Te dwa elektrony walencyjne stanowią:
100% - 60% = 40%
Ułożymy proporcję:
40% ----------- 2 elektrony walencyjne
100% ----------- x elektronów walencyjnych
x = (100·2) / 40 = 5 elektronów walencyjnych
Pierwiastek X ma 5 elektronów walencyjnych.
Jeśli jego elektrony walencyjne znajdują się na podpowłokach 4s i 3d to znaczy, że leży on w 4 okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych.
Na orbitalu 4s ma 2 elektrony walencyjne, a na orbitalu 3d ma 3 elektrony walencyjne (5-2=3).
Tym pierwiastkiem jest: wanad (symbol: V).
Konfiguracja elektronowa pełna:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
W jakiej kolejności są zapełniane orbitale elektronowe?
Orbitale elektronowe są zapełniane elektronami w kolejności od orbitali o najniższej energii.
Kolejność:
- 1s
- 2s
- 2p
- 3s
- 3p
- 4s
- 3d
- 4p
- 5s
- 4d itd.
Ile elektronów może znajdować się na każdej z podpowłok?
podpowłoka s - 2 elektrony
podpowłoka p - 6 elektronów
podpowłoka d - 10 elektronów
podpowłoka f - 14 elektronów