Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
Vz=100cm³ = 0,1dm³ pH po reakcji=?
pHz = 12
Vk= 900cm³ = 0,9dm³
pHk = 2
- Obliczmy ilość moli zasady:
Sr(OH)₂
pH =12 ⇒ pOH =2 ⇒ [OH-]= 10⁻² = Cz/2
Cz = 0,005mol/dm³
nz= Cz*Vz
nz= 0,005* 0,1= 0,0005 mola Sr(OH)₂
- Obliczmy ilość moli kwasu:
HBr
pH =2 to [H+]= 10⁻² = Ck
Ck = 0,01
nk= C*V
nk= 0,01* 0,9 = 0,009 mola HBr
Sr(OH)2 + 2HBr = SrBr₂ + 2H₂O
1 mol 2 mole
0,0005mola 0,001 mola
Mamy nadmiar HBr: 0,009m - 0,001m= 0,008 mola HBr w nadmiarze
- Obliczmy stężenie molowe roztworu po reakcji:
C= n/V ; V = 1dm3
C = 0,008/1
C = 0,008 mol/dm3
- Obliczmy pH roztworu po reakcji:
HBr to mocny kwas, czyli Cm=[H⁺] = 8*10⁻³mol/dm³
pH = -log[H+]= -log(8*10⁻³)
pH ≅ 2,1
