Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad.4
Dane: Szukane:
V = 6m³ = 6000dm³ masa tlenu=?
p = 2000hPa = 200kPa
T = 260K
Korzystam z równania stanu gazu doskonałego, równania Clapeyrona:
pV = nRT
p - ciśnienie [kPa]
V - objętość [dm³]
n - ilość moli [mol]
R - stała gazowa R = 8,31 [dm³*kPa/mol*K]
Rozwiązanie:
Obliczmy ilość moli tlenu, n:
n = pV/RT
n = 200kPa*6000dm³/ (8,31dm³*kPa*mol⁻¹*K⁻¹*260K)
n = 555,4 mola O₂
Ile to gramów:
M O₂ = 32g/mol
1 mol..................32g
555,4mola........xg
x = 17772,8 g ≅ 17,8kg
Zad.5
Dane: Szukane:
masa siarki = 40g masa siarczku=?
M S = 32g/mol
M O = 16g/mol
40g xg
2Al + 3S = Al₂S₃
96g 150g
96g siarki daje 150g siarczku
40g siarki daje xg siarczku
x = 62,5g siarczku glinu
Zad. 6
Dane: Szukane:
V O₂ = 50dm³ V CO₂=?
- Korzystam z prawa gazowego:
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³
50dm³ x dm³
C + O₂ = CO₂
22,4dm³ 22,4dm³
Widzimy, że 22,4dm³ tlenu (1 mol) daje 22,4dm³ CO₂ (1 mol).
Czyli 50dm³ O₂ da 50dm³ CO₂.
