Zad.7
1. Piszemy równanie reakcji:
[tex]N_2\ + 3\ H_2\to 2\ NH_3[/tex]
2. Liczymy masę molową azotu i wodoru oraz masę molową amoniaku:
[tex]M_N_2= 2*14\ \frac{g}{mol}=28\ \frac{g}{mol}\\M_H_2= 2*1\ \frac{g}{mol}=2\ \frac{g}{mol}\\M_N_H_3= 1*14\ \frac{g}{mol}\ +\ 3*1\ \frac{g}{mol}= 17\ \frac{g}{mol}[/tex]
3. Zakładamy że azot przereagował całkowicie:
[tex]28\ g\ N_2 ---3*2\ g\ H_2\\60\ g\ N_2---- x\ g\ H_2\\x= 12,86\ g H_2[/tex]
W nadmiarze został użyty wodór, do reakcji było potrzebne 12,86 g wodoru a wzięto 20 g.
4. Liczymy ile amoniaku powstało gdy:
a) wydajność reakcji wyniosła 100%
[tex]28\ g\ N_2 --- 2*17\ g\ NH_3\\60\ g\ N_2 --- y\\y= 72,86\ g\ NH_3[/tex]
b) wydajność reakcji wyniosła 56%
[tex]72,86\ g\ NH_3 --- 100\%\\z\ g\ NH_3 --- 56\%\\z= 40,80\ g\ NH_3[/tex]
Zad.8
1. Dane:
[tex]m_r_1= 400\ g\\C_p_1= 40\%\\m_r_2= 500\ g\\C_p_2= 75\%\\[/tex]
2. Policzymy ile gramów substancji znajduje się w każdym z roztworu:
Licząc to będziemy korzystać z przekształconego wzoru na stężenie procentowe:
[tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}*100\%\\C_p*m_r=m_s*100\%\\m_s=\frac{C_p*m_r}{100\%}[/tex]
a) 400 g r-ru o stężeniu 40%:
[tex]m_s_1=\frac{C_p_1 * m_r_1}{100\%}\\m_s_1=\frac{40\%*400\ g}{100\%}=160\ g[/tex]
b) 500 g r-ru o stężeniu 75%:
[tex]m_s_2=\frac{C_p_2 * m_r_2}{100\%}\\m_s_2=\frac{75\%*500\ g}{100\%}=375\ g[/tex]
3. Liczymy masę roztworu powstałego w wyniku zmieszania dwóch roztworów oraz ile gramów substancji w tym roztworze się znajduje:
[tex]m_r_3=m_r_1+m_r_2\\m_r_3= 400\ g + 500\ g=900\ g[/tex]
[tex]m_s_3= m_s_1 + m_s_2\\m_s_3= 160\ g + 375\ g=535\ g[/tex]
4. Liczymy stężenie procentowe powstałego roztworu:
[tex]C_p_3=\frac{m_s_3}{m_r_3}*100\%\\C_p_3=\frac{535\ g}{900\ g}*100\%=59,4\%[/tex]
Odpowiedź: Stężenie procentowe powstałego roztworu wynosi 59,4%.
