Rozwiązane

Dwa naczynia elektrolityczne zostały połączone szeregowo. Pierwsze z nich zawiera wodny roztwor H2SO4 a drugie wodny roztwor CuSO4 (Mcu=64u). Jeżeli podczas elekteolizy prądem o nie zmieniającym się natężeniu w czasie jednej minuty wydziela się 10^-5 kg wodoru to możemy wywnioskować że przy nie zmieniających się warunkach elekteolizy w drugim naczynia w czasie czterech minut masa wydzielonej miedzi wynosi?.

Odpowiedź :

Jkraweznikviz

Odpowiedź:

K1(-): 2H^(+)+2e = H2

K2(-): Cu^(2-)+2e = Cu

1e= 96500C/mol

M1=2g/mol

ms1=(10^(-5))kg

n=ms/M

n1!=(10^(-5))/2=0,5*10^(-5)kmol=0,5*10^(-2mol)

z rownania reakcji 1 wynika, że:

2e*96500C/mol-----1mol H2

q------0,5*10^(-2)mol

q=965C

z rownania reakcji 2 wynika, że:

2e*96500C/mol-----64g/mol Cu

965C-----x

x=61760/193000=0,32g

Viz Inne Pytanie