Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Atomu azotu sąsiaduje z grupą karbonylową w reszcie amidowej, co daje możliwość uwspólnienia elektronów pi wiązania C = O i wolnej pary elektronowej atomu azotu.
Uwspólnienie wolnej pary elektronowej atomu azotu wyjaśnia brak właściwości zasadowych amidów.
Amidy kwasowe reagują z kwasami i z zasadami - są amfolitami.
CH₃C(O)NH₂ + H₂SO₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄HSO₄
kwas etanowy wodorosiarczan (VI) amonu
CH₃C(O)NH₂ + NaOH = CH₃COONa + NH₃
etanian sodu
Charakter amfoteryczny amidów uwarunkowany jest występowaniem tautomerii amidowo-imidowej (migracja protonu od grupy aminowej i karbonylowej).
O OH
// /
CH₃ -C - NH₂ ⇄ CH₃C = NH
forma amidowa forma imidowa
Aminy to pochodne amoniaku posiadające grupę aminową.
Mają silne własności zasadowe, reagują z kwasami nieorganicznymi oraz organicznymi, a ich roztwory wodne wykazują odczyn zasadowy.
CH₃NH₂ + HCl = CH₃NH₃⁺Cl⁻
chlorowodorek metyloaminy
CH₃-NH₂ + H₂O = CH₃NH₃OH = CH₃NH₃⁺ + OH⁻
Atom azotu posiada wolną parę elektronową, co warunkuje zasadowe właściwości amin.
Grupy alkilowe w aminach, ze względu na elektronodonorowy charakter, powodują zwiększenie właściwości zasadowych.
Czyli najsilniejszymi zasadami wśród amin są aminy III-rzędowe, ale tylko w przypadku amin o krótkich łańcuchach węglowych.
